Новейший крупный шаг вперед в объяснении механизма протекания электрического электричества через электролиты сделал в первой четверти XIX столетия шведский химик Й. Берцелиус. Из того факта, что под действием электрического электричества соли разлагаются на детали, которые выдаются на 2-х разных электродах, он делает итог, что трудное вещество неизменно состоит из 2-х частей - одна заряжена позитивно, а иная - негативно. Берцелиус разделяет все "тела" на 2 класса - с правильным электрическим зарядом и с негативным. При химическом взаимодействии "тел" происходит нейтрализация противоположных зарядов. Так рождается электрохимическая теория Берцелиуса в учении о химической взаимоотношения. Простота теории, а также огромный авторитет ее создателя определяют ее широкое использование при объяснении химических процессов, невзирая на то, что данные экспериментов очень зачастую не согласуются с теоретическими постулатами.
В начале XIX столетия свой взнос в электрохимию вносит и Фарадей. По суждению Фарадея, электролиты - это вещества, которые в водном растворе распадаются на позитивные и негативные ионы (катионы и анионы). Фарадей считал, что такой распад допустим лишь под влиянием электрического электричества.
Усилия многих ученых были направлены на постижение электропроводимости раст-ов. Еще Вольта, исходя из свойства раст-ов проводить электричество, нарек их проводниками 2-го рода (проводниками 1го рода называют металлы). Русский физик А. Савельев в 1853 год выявил существование зависимости электропроводимости раствора от концентрации электролита и температуры. Он определил, что, в зависимости от металлов, с возрастанием температуры в раст-ах электролитов растет их электропроводность. Немецкий ученый В. Гитторф всесторонне изучал движение ионов в раст-ах электролитов. Гитторф экспериментально подтвердил, что при протекании электрического электричества в раст-ах электролитов катионы движутся к катоду, а анионы к аноду. Он установил, что ионы перемещаются с различными скоростями. Впервой в его работах была высказана мысль, что "возникновение ионов не есть итог действия электрического электричества" и что "ионы электролита слабо объединены в молекулах". Идеи Гитторфа были очень отважными и не поддерживали общепризнанных в то время представлений, чай даже такие выдающиеся ученые как Дэви, Де ла Гив, Фарадей считали, что разложение электролита на ионы происходит лишь под действием электрического электричества.
Клаузиуса, при тепловом движении между молекулами происходят соударения, в итоге которых молекулы распадаются на ионы, данные ионы в течение некоторого времени существуют независимо, а после этого опять соединяются в молекулы. С увеличением температуры возрастает скорость движения молекул, возрастает число соударений, число ионов возрастает, а следственно возрастает электропроводность раствора. Теорию Клаузиуса ученые признали стремительно, однако существовали расхождения с экспериментальным итогами. Она не могла объяснить, отчего меньше всего распадаются на ионы молекулы тех соединений, которые, как тогда считалось, состоят из деталей с наибольшим сродством друг к другу. Чай при соединении этих деталей в вещества выдается наибольшее число теплоты и взаимоотношения обязаны быть самыми крепкими. От того что на данный вопрос теория Клаузиуса не могла дать результата, очень скоро она была позабыта. Для интерпретации итогов своих экспериментов электрохимики все еще выбирали применять теорию Гротгуса.
Добавить комментарий
Статьи по авто тематике
Комментарии