Все про авто аккумулятор

Главное меню

Отчего растворы проводят электричество. Часть 5

автомобильный аккумулятор Не подумайте, что крепкие электролиты - лишь соли, при растворении которых все молекулы разлагаются на ионы. Диссоциация характерна и для веществ, с полярными молекулами. Когда вещество состоящей из полярных молекул попадает в влагу, процесс протекает приблизительно также как с кристаллической решеткой соли, молекулы дистилированной воды располагаются у противоположных полюсов диполей молекулярной кристаллической решетки, молекулы вещества деформируются, расстояние между их противоположно заряженными полюсами возрастает, в итоге химическая связь между отдельными частями молекулы ослабевает. Если влияние молекул дистилированной воды на такую дипольную молекулу существенное, то она распадается на правильно и имеющие отрицательный заряд ионы, т. е. раствор становится электропроводящим - в нем возникают носители электричества. Скажем, владеющие дипольным моментом молекулы неорганических кислот сами по себе не могут проводить электричество. Однако при растворении такой "безусловно сухой" кислоты в воде, молекулы H2O содействуют диссоциации молекул H2SO4, HCl, HNO3 и прочих на имеющие положительный заряд ионы Н+ и имеющие отрицательный заряд анионы SO42-, Cl-, NO3-. Однако полная диссоциация дипольных молекул характерна лишь для мощных электролитов и в разбавленных раст-ах. У свыше слабых полярных молекул имеет место неполная диссоциация.
А если растворителем будет иная жидкость? Скажем, газ хлороводород растворяется в воде и образуется крепкая соляная кислота. В спирте, тем не менее, хлороводород примерно не диссоциирует. В чем разница? Что определяет свойства дистилированной воды как растворителя электролитов? Раньше всего, это полярный нрав молекул дистилированной воды. Помимо того, у дистилированной воды огромная диэлектрическая непрерывная ?. ? - это характерная для данной среды величина, которая показывает, во сколько раз сила взаимодействия 2-х единичных зарядов на расстоянии, равном единице, в данной среде поменьше такой же силы в вакууме. Она фигурирует в законе Кулона. Другими словами, чем больше значение ?, тем слабее взаимодействие между двумя разноименными зарядами, попавшими в данную среду. Однако чай в кристаллических решетках ионы соединяются между собой именно под действием электростатических сил. В всей среде с огромный диэлектрической константой силы притяжения между ионами невелики и электролитическая диссоциация будет протекать меньше. есть и другие растворители, которые содействуют электролитической диссоциации. Полярные молекулы этих растворителей обязаны иметь огромные диэлектрические непрерывные. Следственно электролитическая диссоциация происходит и в среде жидкого аммиака, и в жидком диоксиде серы, и в мощных неорганических кислотах. Основное - во взаимодействии между растворителем и растворенным веществом. Электролитическая диссоциация и растворение по существу представляют собой не физический процесс (как, скажем, механический процесс дробления), а трудное физико-химическое взаимодействие. Выходит, электричество переносят в раст-ах электролитов ионы. При этом электроэнергия превращается в энергию химического процесса.